Temas en clase pH

pH.

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones.

El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.El pH del agua puede variar entr 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades.El término común para referirse al pH es la alcalinidad.

pH= -log [H+]

Ejemplos de Problemas de pH.

pH= -log [H+]

pH= 4.3

4.3 = -log [H]

[4.3=-log[H]]-1

-4.3= log[H]

10-4.3= [H]

[H]= .00000501 meq/dL

pH= 4.1

4.1= -log [H]

-4.1=log [H]

10-4.1= [H]

[H]= .000079432 meq/dL

El pH 4.1 tiene 1.6 más [H] que el pH 4.3, porque 4.1 es 1.58 veces más grande que el pH de 4.3.

Segundo ejemplo:

pH

(a)Sangre arterial 7.4

(b)Sangre venosa 7.35

(c)Orina 4.5-8

(d)A. clorhídrico 0.8

(a) 7.4= -log[H]

-7.4= log [H]

[H]= 10-7.4

[H]= 3.98x 10-8

(b) 7.35= -log[H]

-7.35=log [H]

[H]= 10-7.35

[H]= 4.46x 10-8

(c) 4.5=-log [H]

-4.5= log [H]

[H]= 10-4.5

[H]= 3.162x10-5

(c´) 8= -log [H]

-8=log [H]

[H]= 10-8

[H]= 1-8

(d) .8= -log [H]

-.8= log [H]

10-.8= [H]

[H]= 0.1584

El ácido clorhídrico en compración conla sangre: el HCl es 3982143.7 veces más ácido que la sangre.